M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，

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M(NO₃)₂热分解化学方程式为：2M(NO₃)₂

2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6gM(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是[ ]
A．64g/mol
B．24g/mol
C．65g/mol
D．40g/mol

答案

举一反三

向100mL FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L ，Cl₂全部被还原，测得溶液中 c(Br^-) ＝ c(Cl^-) ，则原 FeBr₂溶液的物质的量浓度是[ ]
A．0.75 mol/L
B．1.5 mol/L
C．2 mol/L
D．3 mol/L

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水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-==Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是[ ]
A．x=2
B．参加反应的Fe²⁺全部做还原剂
C．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol
D．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

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硝酸是重要的化工原料。在硝酸工业生产中产生的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应有（①式不完整，未配平）；
NO₂+NaCO₃==NaNO₂+________+CO₂①
NO+NO₂+Na₂CO₃==2NaNO₂+CO₂②
请按要求回答下列问题：
（1）①式中缺少的产物化学式为______________，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需n(Na₂CO₃·10H₂O)为_____________。
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃用于吸收硝酸厂工业尾气。已知当产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量增加44g，求此时溶液中主要阴离子物质的量之比约为_____________。

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将Cu片放入0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c （Fe²⁺）=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为[ ]
A．3：2
B．3：5
C．3：4
D．4：3

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已知白磷（P₄）与CuSO₄溶液反应的化学方程式为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O==20Cu₃P+24H₃PO₄+
60H₂SO₄，则lmolCuSO₄能氧化白磷的物质的量是[ ]
A．2／5mol
B．1／5mol
C．1 1／5mol
D．1／20mol

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