高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄
下列有关说法不正确的是[ ]
A．高铁酸钾中铁显+3价
B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4mol电子
D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒***菌，还能吸附水中的悬浮杂质

答案

举一反三

FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O。若反应中有0．3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为[ ]
A．0．9 mol
B．0．45 mol
C．0．3 mol
D．0．1 mol

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。
（1）某厂废水含KCN(其中N的化合价为－3价)，其浓度为65mg/L。现用氯氧化法处理该废水，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl₂＝KOCN＋2KCl＋H₂O，其中被氧化的元素为______________，还原产物为
__________。
（2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。
①在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式，并在横线上填写配平的化学计量数：
____KOCN＋____KOH＋____Cl₂＝____KCl＋____CO₂↑＋____

＋___H₂O
②当反应中生成1mol CO₂时转移的电子总数为_________N_A。
（3）若处理上述废水20．0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_______g。

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将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L^-1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有amolH⁺，则被还原的HNO₃物质的量是 [ ]
A．0.5amol
B．

C．

D．

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M(NO₃)₂热分解化学方程式为：2M(NO₃)₂

2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6gM(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是[ ]
A．64g/mol
B．24g/mol
C．65g/mol
D．40g/mol

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向100mL FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L ，Cl₂全部被还原，测得溶液中 c(Br^-) ＝ c(Cl^-) ，则原 FeBr₂溶液的物质的量浓度是[ ]
A．0.75 mol/L
B．1.5 mol/L
C．2 mol/L
D．3 mol/L

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