在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。(1)某厂废水含KCN(
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在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。 (1)某厂废水含KCN(其中N的化合价为-3价),其浓度为65mg/L。现用氯氧化法处理该废水,发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,其中被氧化的元素为______________,还原产物为 __________。 (2)投入过量的液氯,可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。 ①在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式,并在横线上填写配平的化学计量数: ____KOCN+____KOH+____Cl2=____KCl+____CO2↑+____+___H2O ②当反应中生成1mol CO2时转移的电子总数为_________NA。 (3)若处理上述废水20.0L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需要液氯_______g。 |
答案
(1)碳(或C);KCl (2)①2,4,3,6,2,1,N2↑,2;②3 (3)3.55 |
举一反三
将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有amolH+,则被还原的HNO3物质的量是 |
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A.0.5amol B. C. D. |
M(NO3)2热分解化学方程式为:2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集到11200mL的气体,那么M的摩尔质量是 |
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A.64g/mol B.24g/mol C.65g/mol D.40g/mol |
向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L ,Cl2全部被还原,测得溶液中 c(Br-) = c(Cl-) ,则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是 |
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A.0.75 mol/L B.1.5 mol/L C.2 mol/L D.3 mol/L |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是 |
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A.x=2 B.参加反应的Fe2+全部做还原剂 C.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol D.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol |
硝酸是重要的化工原料。在硝酸工业生产中产生的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应有(①式不完整,未配平); NO2+NaCO3==NaNO2+________+CO2① NO+NO2+Na2CO3==2NaNO2+CO2② 请按要求回答下列问题: (1)①式中缺少的产物化学式为______________,其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 (2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需n(Na2CO3·10H2O)为_____________。 (3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,在20℃用于吸收硝酸厂工业尾气。已知当产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量增加44g,求此时溶液中主要阴离子物质的量之比约为_____________。 |
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