铜、锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有 0.2 mol电子通过时，负极质量变化是 [ ]A．增加6.5 g B．减少6.5 g C．减少5.6

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铜、锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有 0.2 mol电子通过时，负极质量变化是

[ ]

A．增加6.5 g
B．减少6.5 g
C．减少5.6 g
D．增加5.6 g

答案

举一反三

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：
___________________；银片上发生的电极反应：____________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为
47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(已知N_A = 6.02×10²³/mol，电子电荷为1.60×10^-19 C)

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镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是

[ ]

①有5.6g金属被腐蚀；②有6.5g金属被腐蚀；③在标准状况下有2. 24L气体放出；④在标准状况下有1.12L气体放出。
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④

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电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1 mol Fe(OH)₃沉淀时共消耗amol H₂O，产生b L（标准状况）H₂，则a和b分别为

[ ]

A．a=0. 25,b=2.24
B．a=0.05.b=2. 24
C．a=0. 25,b=4.48
D．a=0.3,b=3.36

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以石墨为电极，电解1 LCuSO₄和NaCl的混合溶液，其中CuSO₄与NaCl的物质的量之和为0.2 mol，CuSO₄的物质的量占总物质的量的比值为x。
(1)若x=0.5，当Cu²⁺在阴极恰好全部析出时，产生的气体是________；气体总物质的量为_______；所得溶液的pH为______（忽略溶液体积的变化）。
(2)电解一段时间后，阴、阳极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16 mol，则x=_________。

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用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后停止电解，向所得的溶液中加入0.2 mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的原样，则电解过程中共转移的电子数是

[ ]

A.0. 8NA
B.0.6NA
C 0.5NA
D.0.4NA

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