(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32. 0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ (25

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(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32. 0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ (25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是___ 。
(2)下图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应是___。
②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池在此变化过程中理论上消耗标准状况下的空气____L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

(3)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是____ 。

答案

(1)N₂H₄(l)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(l) △H=-624kJ/mol
(2)①Cu²⁺+2e^-==Cu；②112
(3)ClO^-+2NH₃==N₂H₄+Cl^-+H₂O

举一反三

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 [ ]
A.1: 2:3
B.3:2:1
C.6:3:1
D.6:3:2

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在1L K₂SO₄和CuSO₄混合溶液中，c(SO₄^2-)=2. 0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到标准状况22. 4L气体，则原溶液K⁺的物质的量浓度是 [ ]
A.2. 0mol/L
B.1.5mol/L
C.1.0mol/L
D.0.5mol/L

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有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO₃)x．yH₂O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0. 32g。求：
(1)金属M的相对原子质量及x、y。
(2)电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

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按如图所示装置进行实验（其中C₁、C₂是石墨电极），下列说法中错误的是

[ ]
A．甲池中，Cu极上有气泡放出
B．发现a点附近显红色
C．在C1、C2电极上所产生的气体的体积比为2:1
D．乙池溶液的pH减小

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按下图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜。电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7. 68g，溶液质量增加 0. 03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为

[ ]

A．6：1
B．4:1
C．3：1
D．任意比

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