一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N₂和适量的H₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）．经过5s后，测得N₂剩余2.0mol，在这5s内N₂的反应速率为（　　）

A．0.2molL^-1s^-1	B．0.3molL^-1s^-1
C．0.4molL^-1s^-1	D．0.5molL^-1s^-1

经过5s后，测得N₂剩余2.0mol，氮气的浓度变化量为

(4-2)mol

2L

=1mol/L，
则v=

△c

△t

=

1mol/L

5s

=0.2mol．L^-1．s^-1，
故选A．

反应N₂+3H₂═2NH₃刚开始时，N₂的浓度为3mol/L，H₂的浓度为5mol/L．3min后测得NH₃浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

A．v（NH₃）=0.2mol/（L•s）

B．v（N₂）=1.0mol/（L•min）

C．v（H₂）=1.67mol/（L•min）

D．v（H₂）=0.3mol/（L•min）

在2L密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的物质的量减少0.6mol，下列对该反应速率表示正确的是（　　）

A．在2min末的反应速率：v（B）=0.3mol•L^-1•min^-1

B．用A表示的反应速率为：v（A）=0.4mol•L^-1•min^-1

C．用D表示的平均反应速率为：v（D）=0.05mol•L^-1•min^-1

D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2：3

已知反应：3A+4B=C+2D其反应速率可以分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L•min）]表示，则正确的关系是（　　）

A．V（A）=

1

3

V（C）

B．V（B）=

4

3

V（A）

C．V（C）=4V（B）

D．V（D）=

1

2

V（C）

在不同情况下测得A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（　　）

A．υ（D）=0.4mol•L^-1•s^-1	B．υ（C）=0.5mol•L^-1•s^-1
C．υ（B）=0.6mol•L^-1•s^-1	D．υ（A）=2mol•L^-1•min^-1

在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（　　）

A．v（B）=0.03mol/（L•s）	B．v（B）=0.045mol/（L•s）
C．v（C）=0.03mol/（L•s）	D．v（C）=0.06mol/（L•s）