丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。 25℃时,该反应的速率由下列经验式决定:v=2.

丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。 25℃时,该反应的速率由下列经验式决定:v=2.

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丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I。 25℃时,该反应的速率由下列经验式决定:v=2.73×10-5c(CH3COCH3)·c(H+)mol/(L·s),25 ℃时,如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求:
(1)反应开始时的速率;
(2)当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快?
答案
(1)2.73×10-8 mol/(L·s)
(2)3.89×10-8mol/(L·s)>2.73×10-8mol/(L·s),反应速率比开始时快。
举一反三
有人研究了340 K时N2O5的分解反应:2N2O5=4NO2+O2,所得实验数据(各种物质在不同时刻的浓度)见下表。
(1)图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中分别作出c(N2O5)-t图象及c(O2)-t图象,描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。
(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率,并将计算结果填入表中。
(3)根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系。
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在25℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始到2 min末收集到H2 1.12 L(标准状况下),在此之后又经过4 min,铁粉完全溶解。则:
(1)在前2 min内用FeCl2的浓度变化表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4 min内用HCl的浓度变化表示的平均反应速率是多少?
(3)前2 min与后4 min相比,反应速率哪个较快?
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5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中,2 min时铁粉刚好溶解,下列表示这个反应的速率正确的是

[     ]

A.υ(Fe)=0.5 mol/(L·min)
B.υ(H2SO4)=1 mol/(L·min)
C.υ(H2SO4)=0.5 mol/(L·min)
D.υ(FeSO4)=1 mol/(L·min)
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在2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是

[     ]

A.υ(A)=0.5 mol/(L·s)
B.υ(B)=0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)=0.8 mol/(L·s)
D.υ(D)=1 mol/(L·s)
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在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应:3A(g)+B(g)C(g)+2D(g),经过一段时间后反应达到平衡,经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。则下列叙述中正确的是  [     ]
A.恢复至原温度,容器内压强增大
B.A的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C.达到平衡时,B比A的转化率小
D.B的平衡浓度为0.25 mol·L-1
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