根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,试回答下列问题。 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________; (2)当生成SO2

根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,试回答下列问题。 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________; (2)当生成SO2

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根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,试回答下列问题。
(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________;
(2)当生成SO2的速率为0.64 mol/(L·s)时,则氧气减少的速率为__________;
(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L,此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L·s),则开始时氧气的浓度为_________________。
答案
(1)SO2或O2 
(2)0.88 mol/(L·s)
(3)5 mol/L
举一反三
有如下化学反应:2A(g)+B(g)2C(g)(正反应为放热反应)。
(1)若将4 molA和2 mol B在2 L的容器中混合,经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L;用物质A表示的平均反应速率为__________;2 s时物质B的浓度为__________;
(2)如下图是一定条件下该反应过程中,体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是
__________.
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丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I。 25℃时,该反应的速率由下列经验式决定:v=2.73×10-5c(CH3COCH3)·c(H+)mol/(L·s),25 ℃时,如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求:
(1)反应开始时的速率;
(2)当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快?
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有人研究了340 K时N2O5的分解反应:2N2O5=4NO2+O2,所得实验数据(各种物质在不同时刻的浓度)见下表。
(1)图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中分别作出c(N2O5)-t图象及c(O2)-t图象,描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。
(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率,并将计算结果填入表中。
(3)根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系。
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在25℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始到2 min末收集到H2 1.12 L(标准状况下),在此之后又经过4 min,铁粉完全溶解。则:
(1)在前2 min内用FeCl2的浓度变化表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4 min内用HCl的浓度变化表示的平均反应速率是多少?
(3)前2 min与后4 min相比,反应速率哪个较快?
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5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中,2 min时铁粉刚好溶解,下列表示这个反应的速率正确的是

[     ]

A.υ(Fe)=0.5 mol/(L·min)
B.υ(H2SO4)=1 mol/(L·min)
C.υ(H2SO4)=0.5 mol/(L·min)
D.υ(FeSO4)=1 mol/(L·min)
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