在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是[ ]A．0.06 mol/L·sB．1.8mo

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在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是[ ]
A．0.06 mol/L·s
B．1.8mol/L·s
C．1.2 mol/L·s
D．0.18 mol/L·s

答案

举一反三

把1.0mol X和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2X(g)＋Y(g)

nZ(g) ＋2W(g)
2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）
（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为_________________
（2）2min末时Y的浓度为________________
（3）n=______________

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气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害。如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害。所以合理利用资源，加强环境保护。降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。
（1）下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是___________________
A．使用天然气等燃料　　
B．植树造林，保护森林，保护植被
C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发
D．立即减少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
（2）目前用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护______________________。
（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO₂+4H₂==___________+2H₂O
（4）收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H₂反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源。假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H₂的物质的量之比范围是______≤n(CO)／n(H₂) ≤______（保留最简分数比形式）
（5）探究CO₂来生产燃料甲醇（CH₃OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=_________________。

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在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：
M（g）+N（g）

E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2mol·L^-1。下列说法正确的是 [ ]
A．4min时，M的转化率为80%
B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L^-1·min^-1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L^-1

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反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）= 4NO（g）+ 6H₂O（g），在密闭容器中进行30分钟后，水蒸气的物质的量浓度增加了0.45mol/L，则此反应的平均反应速率可表示为[ ]
A．v（NH₃）=0.010mol/(L·min)
B．v（O₂）=0.0010 mol/(L·min)
C．v（NO）=0.0010 mol/(L·min)
D．v（H₂O）=0.0450 mol/(L·min)

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在N₂+3H₂

2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6

，在此时间内用NH₃表示的反应速率为0.3

。则此一段时间是[ ]
A．1秒
B．2秒
C．0.44秒
D．1.33秒

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