A.该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0 |
B.若其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,X的转化率减小 |
C.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动 |
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
A.上述反应的ΔH<0 |
B.压强:p4>p3>p2>p1 |
C.1100 ℃时该反应平衡常数为1.64 |
D.压强为p4时,在y点:v正>v逆 |
A.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,Ni(CO)4的百分含量将增大 |
B.在80 ℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v(正)<v(逆) |
C.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动 |
D.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E |
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 |
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 |
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性 |
A.2 mol SO2和足量的O2反应,必生成2 mol SO3 |
B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 |
C.平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 |
D.平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍 |
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