Fe3+和I-在水溶液中的反应为:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。该反应的平衡常数K的表达式为K=    。当上述反应达到平衡状态后,加入CCl4

Fe3+和I-在水溶液中的反应为:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。该反应的平衡常数K的表达式为K=    。当上述反应达到平衡状态后,加入CCl4

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Fe3+和I-在水溶液中的反应为:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。
该反应的平衡常数K的表达式为K=    。当上述反应达到平衡状态后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡    移动(填“向右”“向左”或“不”)。 
答案
 向右
解析
加入CCl4萃取I2,I2浓度减小,平衡向右移动。
举一反三
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=   。 
(2)该反应为   反应(填“吸热”或“放热”)。 
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(  )
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v(H2)=v(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为    ℃。 
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下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色
B.将FeS固体投入到含有Cu2的废水中以除去Cu2
C.500 ℃时比室温更利于合成氨
D.乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成

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为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶
b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数,实验结果如下图所示。以下判断正确的是(  )
A.ΔH>0,a+b>c B.ΔH>0,a+b<c
C.ΔH<0,a+b>c D.ΔH<0,a+b<c

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已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体,控制温度进行反应,测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是(  )
A.正反应的ΔH>0
B.反应进行到5 min时,b容器中v=v
C.减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>c

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在容积一定的密闭容器中,反应A(?)+B(g) C(g)+D(g)达到平衡后,升高温度容器
内气体的密度增大,则下列叙述正确的是(  )
A.正反应是放热反应
B.A不是气态物质,加入A该平衡向正反应方向移动
C.其他条件不变,加入A平衡不移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响

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