在体积固定的密闭容器中N2与H2发生反应:N2(g)+3 H22 NH3达到平衡时c (N2)=3.5 mol·L-1,c (H2)=1 mol·L-1,c (
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在体积固定的密闭容器中N2与H2发生反应:N2(g)+3 H22 NH3 达到平衡时c (N2)=3.5 mol·L-1,c (H2)=1 mol·L-1,c (NH3)=5 mol·L-1,求: (1)N2和H2的起始浓度(4分) (2)N2的转化率(2分)(要求有解题过程) |
答案
(1)6mol·L-1,8.5mol·L-1 (2)41.67% |
解析
试题解析:(1)根据物质参加反应时各物质的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比,因此由平衡时氨气的浓度可计算出反应过程中氮气、氢气消耗的浓度,加上平衡时的浓度可得初始浓度。 (2)转化率=消耗的浓度/初始浓度×100%,可求出氮气的转化率。解题步骤如下: 解:(1)N2和H2的起始浓度分别为6mol·L-1,8.5mol·L-1 (共4分) (2)N2的转化率41.67% (2分) (1)设N2与H2发开始浓度分别为x、y,转化为n,则 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g), 开始 x y 0 转化 n 3n 2n 平衡3.5 1 5 2n=5,解得n=2.5, 所以x=3.5+2.5=6mol/L, y=1+3×2.5=8.8mol/L, 答:N2和H2的起始浓度分别为6mol•L-1、8.5mol•L-1; (2)N2的转化率为:2.5mol/L/6mol/L×100%=41.67%。 |
举一反三
下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中,发生反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不会发生移动 |
某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B + C(g) -Q,达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1 C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q |
对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是A.增加某反应物的质量 | B.使用催化剂 | C.降低反应体系的压强 | D.升高温度 |
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在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2,一定条件下建立如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ/mol,测得SO2的转化率为90%,则在此条件下反应放出的热量为A.2Q kJ | B.Q kJ | C.1.8Q kJ | D.0.9Q kJ |
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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: 平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。下列有关判断正确的是A.B的转化率降低 | B.x+y<z | C.平衡向正反应方向移动 | D.C的体积分数增大 |
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