工业上常用可逆反应2SO2+O22SO3△H<0,制备硫酸,下列对该反应的说法正确的是A.增大压强,平衡向逆反应方向移动B.升高温度,平衡向正反应方向移动C.当
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工业上常用可逆反应2SO2+O2 2SO3△H<0,制备硫酸,下列对该反应的说法正确的是A.增大压强,平衡向逆反应方向移动 | B.升高温度,平衡向正反应方向移动 | C.当v(SO2):v(O2):v(SO3 )=2:1:2时,反应达到平衡状态 | D.当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3,说明该反应达到平衡状态 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、根据方程式可知,该反应是体积减小的,因此增大压强,平衡正反应方向移动,A不正确;B、正方应是放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,所以B不正确;C、在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。由于反应速率之比是化学计量数之比,因此v(SO2):v(O2):v(SO3 )=2:1:2恒成立,不能说明反应达到平衡状态,C不正确;D、当单位时间内生成2 mol SO2的同时必然消耗2mol三氧化硫,由于同时生成2 mol SO3,即正逆反应速率相等,所以说明该反应达到平衡状态,D正确,答案选D。 |
举一反三
在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能说明反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 | C.B的物质的量浓度 | D.气体的平均相对分子质量 |
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是A.硫酸工业中,增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 | B.对2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深 | C.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 | D.滴有酚酞的氨水溶液,适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 |
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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) nY(g) △H=Q kJ·mol-1;反应达到平衡时,X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
容器体积/L c(X)/mol·L—1 温度/℃
| 1
| 2
| 3
| 100
| 1.00
| 0.75
| 0.53
| 200
| 1.20
| 0. 90
| 0.63
| 300
| 1.30
| 1.00
| 0.70
| 下列说法正确的是( ) A.m>n B.温度不变,增大体积,X的转化率增大 C.Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向正反应方向移动 |
一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L,则下列判断正确的是( )A.c1 : c2=1 : 3 | B.平衡时,3VY (正) =2VZ (逆) | C.X、Y的转化率相等 | D.c1的取值范围为0.06<c1<0.16 mol/L |
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