已知:C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压
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已知:C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A.升高温度和减小压强 | B.降低温度和减小压强 | C.降低温度和增大压强 | D.升高温度和增大压强 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、升高温度平衡向正反应方向移动,减小压强平衡向正反应方向移动,故A正确;B、降低温度向逆反应方向移动,减小压强平衡向正反应方向移动,故B错误;C、降低温度向逆反应方向移动,增大压强平衡向逆反应方向移动,故C错误;D、升高温度平衡向正反应方向移动,增大压强平衡向逆反应方向移动,故D错误。 |
举一反三
在某温度下,H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),充分反应后达到平衡,测得c(H2)=0.008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为( ) |
可逆反应2SO2 + O22SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于( )A.SO3和O2 中 | B.SO3和SO2 中 | C.SO3, SO2和O2 中 | D.SO2和O2 中 |
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在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应: 3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g) ,若平衡时生成了2 mol C,D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是( )A.X=2 | B.平衡时混合气体密度增大 | C.平衡时B的浓度为1.5 mol·L-1 | D.当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡 |
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
| X
| Y
| Z
| 初始浓度(mol/L)
| 0.1
| 0.2
| 0
| 平衡浓度(mol/L)
| 0.05
| 0.05
| 0.1
| 下列说法错误的是: A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应达到平衡时,Y的转化率为25% C.其他条件不变时,增加Y的物质的量,平衡向正反应方向发生移动,平衡常数K变大。 D.其他条件不变时,若温度升高,平衡常数K增大,说明该反应正反应△H<0 |
mA(气) + nB(气) pC(气) + qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时,下列情况一定是平衡状态的是: 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q 单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应 A.③④⑤⑥ | B.②③④⑥ | C.①③④⑤ | D.①③④⑥ |
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