难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下:TaS2 (s)+2I
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难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下: TaS2 (s)+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128144119-98120.png) 下列说法正确的是( )A.在不同温度区域,TaI4 的量保持不变 | B.在提纯过程中,I2 的量不断减少 | C.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 | D.该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比 |
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答案
C |
解析
试题分析:温度可以影响化学平衡的移动,故A项错误。提纯过程中,TaS2是固体,对平衡无影响, B项错误。K= [TaI4]*[S2]/[I2]2,平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成正比,D项错误。 |
举一反三
可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128144108-52302.png) A.达平衡后,加入催化剂则C%增大 | B.化学方程式中n>e+f | C.达平衡后,若升温,平衡右移 | D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动 |
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可逆反应N2O4 2NO2△H>0在密闭容器中反应,达到平衡状态,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度 ( ) |
对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g);△H<0.下列结论中不正确的是 A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小 |
在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生反应:A(g)+2B(g) 2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为( ) |
一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )A.C生成的速率与C分解的速率相等 | B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC | C.容器内的压强不再变化 | D.混合气体的物质的量不再变化 |
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