现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:(1)该反应的逆反应为__
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现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则: (1)该反应的逆反应为________热反应,且m+n______p (填“>”、“=”或“<”) 。 (2)减压时,A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”,下同) (3)若容积不变加入B,则A的转化率__________,B的转化率__________。 (4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将__________。 (5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量__________。 (6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色__________;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”) |
答案
(1)放 > (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅 |
解析
试题分析:(1)达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大,说明温度升高平衡向正反应方向移动,则正反应吸热,逆反应为放热反应。当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,说明压强减小平衡向逆反应方向移动,则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和,即m+n>p。 (2)减压平衡向逆反应方向移动,则A的质量分数增大。 (3)在反应容器中加入一定量的B,反应物B的浓度增大,平衡向正反应方向移动,则A的转化率增大,B加入的多,而转化的少,则B的转化率反而减小。 (4)正反应吸热,则升高温度平衡向正反应方向移动,B的物质的量减小,C的物质的量增多,所以二者的比值将减小。 (5)催化剂对化学平衡移动没有影响,所以若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量不变。 (6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C平衡向逆反应方向移动,B的浓度增大,则颜色加深。而维持容器内压强不变,充入氖气时,体积增大,对于反应体系来说,相当于减小压强,则平衡向逆反应方向移动,但移动的量远小于体积增大的因素,则B的浓度减小,颜色变浅。 |
举一反三
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH (1)已知,该反应在300℃,5MPa条件下能自发进行,则ΔH 0,△S 0(填“<,>或=”)。 (2)在300℃,5MPa条件下,将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应,反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
①在0~2min内,以H2表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1 ,CO的转化率为 。 ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K= 。 ③300℃时,将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中,此时反应将 。 A.向正方向移动 B.向逆方向移动 C.处于平衡状态 D.无法判断 ④下列措施可增加甲醇产率的是 。 A.压缩容器体积 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入0.20mol CO和0.58mol H2 (3)若其它条件不变,使反应在500℃下进行,在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。 |
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是A.Fe(SCN)3,溶液中加入固体KSCN后颜色变深 | B.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氯离子浓度降低 | C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 | D.棕红色NO2。加压后颜色先变深后变浅 |
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在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时SO2、O2、SO3,的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B.SO3为0.4mol/L | C.SO2、S03均为0.15mol/L | D.SO2为0.25mol/L |
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已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态II,则下列说法正确的是A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KⅠ<KⅡ | B.H2的百分含量相同 | C.N2的转化率:平衡I<平衡Ⅱ | D.反应放出的热量:QⅠ=QⅡ<92.3kJ |
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将2.0molPCl3,和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A.0.40mol | B.小于0.20mol | C.0.20mol | D.大于0.20mol,小于0.40mol |
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