可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应B．B是气体，C是固

题型：不详难度：来源：

可逆反应A(s)＋B

C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应
B．B是气体，C是固体或液体，正反应是吸热反应
C．B是气体，C是固体或液体，正反应是放热反应
D．B、C都是气体，正反应是放热反应

答案

解析

试题分析：A、反应混合物A、B、C都是固体，改变压强不影响平衡移动，增大压强B的转化率不变，正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，B的转化率增大，与图象不符，错误； B、B是气体，A、C是固体，增大压强平衡向正反应移动，B的转化率增大，正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，B的转化率增大，与图象符合，正确； C、B是气体，A、C是固体，增大压强平衡向正反应移动，B的转化率增大，正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，B的转化率减小，与图象不符合，错误； D、B、C都是气体，A是固体，反应前后气体物质的量不变，增大压强不影响平衡移动，B的转化率不变，正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，B的转化率减小，与图象不符，错误；

举一反三

一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋ H₂O(g)=FeO(s)＋H₂(g) ΔH＞0。在1000℃时，H₂O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。

(1)当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则平衡常数K__________， (填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K__________。
(2)在1000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H₂)＝______。

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一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始浓度均为2mol·L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L^-1，H₂O(g)的起始浓度为6mol·L^-1，求平衡时CO的转化率？

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在1大气压390℃时，可逆反应： 2NO₂ 2NO+O₂达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H₂密度的19.6倍，求NO₂的分解率。

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在某温度下，将H₂(g)和I₂(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H₂）=0.0080mol/L求：
(1)求该反应的平衡常数。（4分）
(2)在上述温度下，该容器中若充入的H₂(g)和I₂(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。（4分）

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在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)

2Z(g)这是可逆反应，已知X₂，Y₂，Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升，0.3摩尔/升，0.2摩尔/升，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是

A．Z为0.3摩尔/升	B．Y₂为0.4摩尔/升
C．X₂为0.2mol/L	D．Z为0.4摩尔/升

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可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应B．B是气体，C是固