据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。
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据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列叙述正确的是 A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态 | B.当平衡向正方向移动时,平衡常数一定增大 | C.增大压强,可提高CO2和H2的转化率 | D.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量 |
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答案
C |
解析
试题分析:A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,没有说明方向问题,无法判断是否达到平衡状态,错误;B、平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数就是定值;D、因为 2 mol氢原子生成1 mol氢分子过程中释放能量,所以前者的能量高于后者; |
举一反三
已知:是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时,的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是
A.曲线b所对应的投料比为3︰1 | B.M点对应的平衡常数小于Q点 | C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58 | D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1 |
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在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应: ,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5,下列有关说法一定正确的是
A.上述反应的△H>0 | B.压强P1>P2>P3>P4 | C.1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1 | D.压强为P4时,在Y点:v(正)<v(逆) |
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在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图像说法的不正确的是
A.依据图a可判断正反应为放热反应 | B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂 | C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 | D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0 |
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容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g) △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示,下列说法不正确的是
A.x=1 B.此条件下,该反应的平衡常数K=4 C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 D.甲和乙的平衡转化率相等 |
两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y,分别于300℃和500℃开始发生反应: X(g)+Y(g) 3Z(g)。Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
A.曲线a是500℃时的图像 | B.正反应是吸热反应 | C.t3时刻可能是增大了压强 | D.t3时刻可能是降低了温度 |
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