把CoCl2溶解于浓盐酸中,溶液中存在下列平衡:Co2+  +  4Cl— CoCl4— △H>0粉红色             蓝色有关上述可逆反应的下列说法

把CoCl2溶解于浓盐酸中,溶液中存在下列平衡:Co2+  +  4Cl— CoCl4— △H>0粉红色             蓝色有关上述可逆反应的下列说法

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把CoCl2溶解于浓盐酸中,溶液中存在下列平衡:
Co2+  +  4Cl CoCl4 △H>0
粉红色             蓝色
有关上述可逆反应的下列说法不正确的是       (  )
A.对溶液所在体系加热,溶液蓝色加深
B.对溶液所在体系用冰水降温,上述反应的平衡常数减小
C.室温下,加水稀释,上述反应的平衡常数减小
D.室温下,加水稀释至一定范围,溶液为粉红色

答案
C
解析

试题分析:A.加热,平衡向吸热的反应方向移动,即向正向移动,溶液蓝色加深;B.降温,平衡向放热的反应方向移动,向逆向移动,平衡常数减小;C.化学平衡常数是个温度常
数,温度不变化学平衡常数不变,C项错误;D.钴元素在水溶液里以Co(H2O)6]2+
在,Co(H2O)6]2+呈粉红色,所以氯化钴溶液呈粉红色;
举一反三
碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题:
(1)碘是人体中的微量元素之一,是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”,其中一般加入的是KIO3,而不是KI。其原因是                               
(2)常温下,NH4I是一种固体,一定温度下在密闭容器中发生下面的反应:
① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)
② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)
达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,混合气体的颜色        (填“加深”或“变浅”或“不变”);达到平衡时,反应②的化学平衡常数表达式为           ;达到平衡时c(H2)=0.5mol/L,反应①的化学平衡常数为20,则 c (HI) =                
(3)如图,在粗试管中加入饱和的KI溶液,然后再加入苯,插入两根石墨电极,接通直流电源。连接电源负极的电极为     极,电极反应式为                 。通电一段时间后,断开电源,振荡试管,上层溶液为      色。

(4)已知Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中,滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液,振荡,可以观察到溶液中有黄色浑浊产生,这些黄色浑浊的成分是          
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用化学反应原理相关知识同答 
I.根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题:

(1)反应①是           (填“吸热"或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系,则K3=     (用K1、K2表示)。
(3)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:

①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,若t2时只改变了一种外界条件j试判断:改变的条件可能是    
②若t4时降压,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
II.请根据醋酸的电离平衡回答下列问题:
(1)常温下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH=   
(2)将上述溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列各项中增大的是      (填字母编号)。

(3)25℃时,CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5,现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合,若测得混合液pH=5.6,则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是      
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汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   △H=-373.4kJ/mol
反应达到平衡后,改变某一个条件,下列示意图曲线①〜⑧中正确的是
A.①⑥⑧B.①⑤⑦C.②③④D.③⑥⑦

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工业制硫酸时,利用催化氧化反应将是一个关键的步骤。
(1)某温度下,。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2,当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=____________。
(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molmol,发生反应:,达平衡后改变下述条件,气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。
A.保持温度和容器体积不变,充入2mol
B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2
C.保持温度和容器内压强不变,充入1mol
D.移动活塞压缩气体
E.升高温度
(3)下列关于反应的图像中,不正确的是_________。

(4)同学们学习了电化学知识后大家提出,可以用电解的方法来生产硫酸,可避免产生酸雨,污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极,两极分别通入SO2和空气,酸性电解液来实现电解生产硫酸。
①阳极的电极反应为______________________________。
②若电解液为2L0.025mol的硫酸溶液,当电解过程共转移了0.1mol电子时,理论上消耗SO2的体积为(标准状况)为_________,此溶液的pH="__________" (忽略溶液体积变化)。
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定,但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足,请对此实验进行合理的评价____________________________(写出一点即可)。
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(1)在硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3是反应的关键,其反应的化学方程式为:,反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),根据图示回答下列问题:

①反应   0(填“>”或“<”)。若在恒温恒容条件下,上述反应达到平衡,再给该平衡体系中通入SO3气体,容器内的压强   (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡   移动(填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”)若在恒温恒压条件下,上述反应达到平衡,再给该平衡体系中通人大量氮气后,体系重新达到平衡,此平衡与原平衡相比较,SO2的物质的量 __(填“增大”、“减小”或“不变”),O2的物质的量浓度     (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②若温度为T1、 T2,反应的平衡常数分别为K1K2 则K1    K2(填“>”、“<”或“=”),反应进行到D点状态时,V      V(填“>”、“<”或“=”)
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,在500℃开始反应,半分钟达到平衡,测得容器内含SO3 0.18 mol,则v(O2)=    mol·L-1·min-1,若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,平衡发生了移动,再次达到平衡后,            mol<n(SO3)<    mol.
(2)已知三种无色溶液:a.NaHCO3溶液,b.AlCl3溶液,c.NaAlO2溶液,它们两两反应均能生成Al(OH)3沉淀。请回答下列问题:
①两种溶液恰好完全反应,所得溶液中c(OH)=是水的离子积),则这两种溶液可为     (填字母)。
②能体现出NaHCO3在反应中,HCO3的水解程度小于电离程度的离于方程式为           
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