一定温度下,在密闭容器内有如下化学反应平衡:CO+H2O(g) H2+CO2。向容器内加入1molCO和1mol H2O(g)时,生成2/3mol CO2如果通

一定温度下,在密闭容器内有如下化学反应平衡:CO+H2O(g) H2+CO2。向容器内加入1molCO和1mol H2O(g)时,生成2/3mol CO2如果通

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一定温度下,在密闭容器内有如下化学反应平衡:CO+H2O(g) H2+CO2。向容器内加入1molCO和1mol H2O(g)时,生成2/3mol CO2如果通入的H2O(g)改为4mol时,在上述条件下,生成CO2的物质的量为
A.0.5molB.0.6molC.0.9molD.2.5mol

答案
  C
解析

试题分析:当通入的H2O(g)改为4mol时,也就是增大反应物浓度,产物的产量增多,将会大于2/3mol,但是CO不可能全部转化为产物,所以小于1mol ;故选 C.
举一反三
2012年冬季,我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注,其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体。
I.汽车内燃机工作时发生的反应是导致汽车尾 气中含有NO的重要原因之一。
(1)有人欲选用合适的催化剂,使反应2NO(g)=N2(g)+O2(g)能较快进行以达到除去NO的目的。你认为该反应能否自发进行      (填“能”或“不能”)。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体,相关反应的平衡常数可表示为
,此反应为放热反应。在一定温度下,10L某密闭容器中发生上述反应,各物质的物质的量的变化情况如下表

①根据土表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v(NO)=     ;达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等     (填“相等”或“不相等”)。
②在5~6s时,若K增大,5s后正反应速率    (填“增大”或“减小”)
③在5~6s时,若K不变,以上各物质的物质的量变化原因可能是       
A.选用更有效的催化剂      B.缩小容器的体积
C.降低CO2浓度            D.升高温度 
II为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3,某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究。探究实验的相关数据如下

(3)对数据进行分析可知,等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3        (填“多”或“少”),原因可能是      
A.纯氧中氧气浓度高,有利于化学平衡向右移动
B.化学反应
C.纯氧中氧气浓度高,单位时间内发热量大,致使反应体系的温度较高,不利于化学平衡
向右移动
D.3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多,不利于化学平衡
向右移动
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某温度下在容积不变的密闭容器中,发生aX(g)+bY(g) cW(g)反应,当充入1 mol X和lmol Y,达到平衡时,W的浓度为0.2 mol/L。下列说法错误的是
A.达到平衡时,消耗b mol Y的同时消耗c moI W
B.若升高温度,W的物质的量浓度减小,则该反应△H<0
C.若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol,则平衡时X、Y的转化率相等
D.在相同条件下,再充人l mol X和1 mol Y,达新平衡时,W的浓度为0.4 mol/L,则a+b>c

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按要求完成下列各小题。   
Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,焦炭、天然气(主要成分为CH4)、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。
(1)已知某反应的平衡常数表达式为: 
它所对应的化学方程式为:                                                
(2)向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气(共1mol),在一定条件下发生反应,并达到平衡状态,测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P2 _______P1
(3)以CH4、O2为原料可设计成燃料电池:
①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L,假设放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为:         
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ,则燃料电池的负极反应式为:
                
Ⅱ、(1)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则Va︰Vb          
(2)在25℃时,将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。
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物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应:(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃时,向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol,10 min时反应达平衡,此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%(假设反应过程中溶液体积始终为1 L)。下列说法正确的是
A.反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0325mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,若此时再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2,重新达平衡时(t-BuNO)2的百分含量减小
C.保持其他条件不变,若该反应在CCl4中进行,其平衡常数为1.9,则(t-BuNO)2的平衡转化率小于65%
D.保持其他条件不变,升高温度, (t-BuNO)2的平衡转化率大于65%,则其能量关系可用下图表示

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如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是 (     )
A.若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为:φ(M)>φ(N)
B.若x>3,达到平衡后B的转化率关系为:α(M)>α(N)
C.若x<3,C的平衡浓度关系为:c(M)>c(N)
D.x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等

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