已知可逆反应CO+H2O(g) CO2+H2,达到平衡时,K=,K是常数,只与温度有关,与浓度无关。(1)830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H

已知可逆反应CO+H2O(g) CO2+H2,达到平衡时,K=,K是常数,只与温度有关,与浓度无关。(1)830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H

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已知可逆反应CO+H2O(g) CO2+H2,达到平衡时,K=,K是常数,只与温度有关,与浓度无关。
(1)830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为      ;K值为       
(2)830K,若只将起始时c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为      
(3)若830K时,起始浓度c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2的平衡浓度c(H2)=c mol/L,a、b、c之间的关系式是                 
答案
(1)40%,1(2)25%(3)C2=(a-c)(b-c)
解析

试题分析:(1)平衡时CO的转化率为60%,则转化的浓度为1.2 mol/L,平衡时CO的浓度为0.8 mol/L ,;水蒸气的转化浓度为1.2 mol/L,转化率为1.2mol÷3mol/L×100%=40%;平衡时CO2和H2的浓度均为0.8 mol/L,故K值为1;(2)设此时各物质的转化浓度均为xmol/L,则平衡时,CO的浓度为(2-x)mol/L,水蒸气的浓度为(6-x)mol/L,二氧化碳和氢气的浓度均为xmol/L;因为K只与温度有关,故,解得X=1.5,故水蒸气的转化率为1.5mol/L÷6mol/L×100%=25%;(3)因H2的平衡浓度c(H2)=c mol/L,故四种物质的转化浓度均为c mol/L,平衡时,CO的浓度为(a-c)mol/L,水蒸气的浓度为(b-c)mol/L,故,即C2=(a-c)(b-c)。
点评:化学平衡是历年高考重中之重,考生一定要系统备考此知识点。难度较大。
举一反三
在一定条件下,反应x A+YBzC达到平衡:
(1)若A、B、C均为气体,则该反应的平衡常数表达式为_______________________;
(2)若A、B、C均为气体,减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z间的关系是___________;
(3)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,若平衡发生移动,则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动
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接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0
(1)该反应450℃时的平衡常数        500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0. 10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则=         mol.L-1.min-1:若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡           移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)
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在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,左、右两侧分别进行如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);
3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol;右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉对容器体积的影响)。

当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白:
(1)若x=1.5,则左侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使反应维持向该方向进行,则x的取值范围是________________。
(2)若x=2,则左侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行,平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_________。
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一定温度下的恒容密闭容器中,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(  )
A.容器内n(A2): n(B2):n(AB)="1:1:2"
B.容器内气体的密度不随时间变化
C.容器内气体的总压强不随时间变化
D.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol A2
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在一定温度下,将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应,M和N的物质的量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是 (  )
A.t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1
B.t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
C.反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5
D.0~t2内用M表示的平均反应速率是mol/(L•min)

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