在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系: Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶
题型:不详难度:来源:
在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系: Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈____色,因为 。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈 色, 因为 。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡 ,溶液颜色将 。 |
答案
(每空2分,共12分) ⑴黄; 中和H+平衡向正反应方向移动 ⑵橙红色; 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动 ⑶正反应方向移动; 变浅 |
解析
试题分析:(1)加入少量NaOH固体后,中和溶液中的氢离子,导致氢离子浓度降低,平衡向右移动,所以溶液呈黄色。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4,则增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动,Cr2O72-浓度增大,溶液呈橙红色。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液,生成BaCrO4沉淀,CrO42-浓度降低,平衡正向移动,溶液的颜色变浅。 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。试题紧扣教材,针对性强,主要是考查学生灵活运用勒夏特例原理解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。 |
举一反三
某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据回答下列问题: (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速率为 。 (3)用物质X表示的化学反应速率为0.2与用物质Y表示的化学反应速率为0.1,哪个快?( ) a.前者 b.后者 c.一样快 d.无法比较 (4)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时: ①此时体系的压强是开始时的 倍; ②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 (填“增大”“减小”或“相等”)。 |
一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )A.混合气体的压强不再变化 | B.混合气体的颜色不再变化 | C.反应速率v(H2)="0.5v" (HI) | D.c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 |
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在一个真空固定体积的密闭容器内,充入10molN2和30molH2,发生合成氨反应:N2+3H22NH3,在一定温度下达到平衡,H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3,欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是( )A.15mol 25% | B.20mol 50% | C.20mol 75% | D.40mol 80% |
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乙酸蒸气能形成二聚分子: 2CH3COOH(气)(CH3COOH)2(气)+热。现欲测定乙酸的分子量,应采用的反应条件是( ) |
某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) △H>0,下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示( )
A.平衡混合气中R的质量分数 | B.达到平衡时G的转化率 | C.平衡混合气中G的质量分数 | D.达到平衡时L的转化率 |
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