(14分)已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)=②25℃时,mo
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(14分)已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)= ②25℃时,mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以下信息回答下列问题: (1)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka= 。 (2)25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示: 反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”) (3) mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化), (填“有”或“无”)沉淀产生。 (4)已知CH3COONH4溶液为中性,又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”); 将同温度下等浓度的四种盐溶液:A.NH4Cl | B.NH4SCN | C.CH3COONH4 | D.NH4HCO3 | 按(NH4+)由大到小的顺序排列是: (填序号)。 按pH由大到小的顺序排列是: (填序号) |
答案
(1)Ka=4×10-4。 (2)两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。 c(CH3COO-)<c(SCN-) (3)有。 (4)> ABCD DCBA |
解析
1. 温度一定时,Ka的值是固定不变的所以Ka= 【c(H+)* c(F-)】/ c(HF),与温度无关,选取任意一点都是一样的,只不过,为了使计算简便,通常我们会选择有利于计算的一点。如果选择中间的交点,计算会更方便,因为此时c(F-)=c(HF),则Ka=c(H+)=4×10-4。 2将两种溶液分别混合后,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)大于c(SCN-)。 3 [HF]=4x10-3 M, [H+]=10-4 M (从pH=4来), HF的Ka=4x10-4,而Ka=([H+][F-])/[HF],以上即可算出 [F-]=1.6x10-2 M,即c(F-)=1.6x10-2所以有沉淀生成。 4、CH3COOH加入Na2CO3溶液中有气体放出,说明碳酸的酸性没有醋酸强,而CH3COONH4溶液为中性,所以NH4HCO3溶液显碱性,因为由于HCO3-水解形成的碳酸的酸性没有由CH3COO-水解所形成的醋酸的酸性强,所以NH4HCO3溶液显碱性,即PH大于7 点评:本题难度大,理解平衡常数的含义,盐类水解的原理,正确的判断出盐溶液的酸碱性是解题的关键。 |
举一反三
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 ( )A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 | B.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡 | C.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 | D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 |
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在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 ( ) |
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.新制的氯水在光照下颜色变浅 | B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 | C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成 | D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
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在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)始=0.4 mol·L-1,c(O2)始=1 mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19,则此反应中SO2的转化量为 ( )A.0.24 mol·L-1 | B.0.28 mol·L-1 | C.0.32 mol·L-1 | D.0.26 mol·L-1 |
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在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应: 2A(g)+B(g)3C(g)。 已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后,生成了a mol C。 (1)达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是______(用含a的代数式表示)。 (2)在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B,达到平衡后,C的物质的量为______mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入________ mol C。 |
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