低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0在恒容的密闭容

题型：不详难度：来源：

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)

2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 (　　)

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

C．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

答案

解析

试题分析：正方应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，A不正确；B中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；C中增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动废气中氮氧化物的转化率增大，C不正确；催化剂不能改变平衡状态，所以废气中氮氧化物的转化率不变，D错误，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中。侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

举一反三

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g）

N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数 ( )

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

A．新制的氯水在光照下颜色变浅　

B．Fe(SCN)₃溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

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在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，已知c(SO₂)_始＝0.4 mol·L^－1，c(O₂)_始＝1 mol·L^－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO₂的转化量为 (　　)

A．0.24 mol·L^－1	B．0.28 mol·L^－1
C．0.32 mol·L^－1	D．0.26 mol·L^－1

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在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：
2A(g)＋B(g)3C(g)。
已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。
(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是______(用含a的代数式表示)。
(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入________ mol C。

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I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐
酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平
衡：2NO₂

N₂O₄　ΔH＝－57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
(1)C中的气体颜色__________； (填“变浅”或“变深”)。
(2)若25℃时，起始时仅有NO₂气体，达到平衡时，c(NO₂)＝0.012 5 mol/L，c(N₂O₄)＝
0.0321mol/L，则NO₂的起始浓度为__________，NO₂的转化率为__________。
Ⅱ. 在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭。
(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
① 推进针筒后颜色变深的原因是                                ；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是
③ 在此过程中，该反应的化学平衡常数将           (填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO₂的转化率将    。

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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0在恒容的密闭容