关于化学平衡常数，下列说法不正确的是(　　)A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．化学平衡常数随温度的改变而改变C．对于一定温度下的同一

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关于化学平衡常数，下列说法不正确的是(　　)

A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B．化学平衡常数随温度的改变而改变

C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1

D．温度越高，K值越大

答案

解析

化学平衡常数K=生成物浓度幂的积/反应物浓度幂的积, 化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．故A、B正确
根据化学平衡常数的计算式可以知道对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1，故C正确。
D、虽然化学平衡常数只与温度有关，对于吸热反应，温度越高，平衡向正反应方向移动，,K越大，但是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，K越小，故错
点评：本题考查了化学平衡常数的含义，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，这是解题的关键。

举一反三

(14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝

，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_ap（CaF₂）＝

②25℃时，

mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=           。
（2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是            ，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）           c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）

mol·L^-1HF溶液与

mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），（填“有”或“无”）沉淀产生。
（4）已知CH₃COONH₄溶液为中性，又知CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH₄Cl

B．NH₄SCN

C．CH₃COONH₄

D．NH₄HCO₃

按(NH₄⁺)由大到小的顺序排列是：（填序号）。
按pH由大到小的顺序排列是：（填序号）

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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)

2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 (　　)

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

C．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g）

N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数 ( )

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

A．新制的氯水在光照下颜色变浅　

B．Fe(SCN)₃溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

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在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，已知c(SO₂)_始＝0.4 mol·L^－1，c(O₂)_始＝1 mol·L^－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO₂的转化量为 (　　)

A．0.24 mol·L^－1	B．0.28 mol·L^－1
C．0.32 mol·L^－1	D．0.26 mol·L^－1

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关于化学平衡常数，下列说法不正确的是( )A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．化学平衡常数随温度的改变而改变C．对于一定温度下的同一