反应CO+H2O(g)CO2+H2在1000 K达到平衡时,分别改变下列条件,平衡常数K值发生变化的是( )A.增大水蒸气的浓度B.将压强减小至原来的一半
题型:不详难度:来源:
反应CO+H2O(g)CO2+H2在1000 K达到平衡时,分别改变下列条件,平衡常数K值发生变化的是( )A.增大水蒸气的浓度 | B.将压强减小至原来的一半 | C.添加催化剂 | D.将反应温度升高至1200 K |
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答案
D |
解析
试题分析:化学平衡常数只与温度和化学方程式中的化学计量数有关系,对于具体的化学反应,只要温度不变,平衡常数就是不变的,所以A、B、C中平衡常数不变。D中温度改变,平衡常数一定发生变化,答案选D。 点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中常见考点之一,需要学生重点掌握。该题基础性强,难度不大,学生只要记住影响平衡常数的外界条件即可得出正确的结论。 |
举一反三
有关工业合成氨的反应:N2+ 3H2 2 NH3的说法不正确的是( )A.该反应为可逆反应,故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3 | B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零 | C.一定条件下,向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2,则从反应开始到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等 | D.在利用上述反应生产NH3时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
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在容积固定不变的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断,对图Ⅱ的说法不正确的是( )
A.Y轴表示A2的转化率 | B.Y轴表示C的浓度 | C.Y轴表示混合气体的密度 | D.Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
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(12分)已知可逆反应CO + H2O (g) CO2 + H2,在830K温度下达到平衡。 (1)其化学平衡常数K的表达式为K= 。 (2)830K时,若起始时:c (CO) = 2 mol/L,c (H2O) = 3 mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为______________;K值为______________。 (3)830K,若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L,则水蒸气的转化率为____________。 (4)若830K时,起始浓度c (CO)=a mol/L,c (H2O)=b mol/L,H2的平衡浓度c (H2)=c mol/L, ①a、b、c之间的关系式是____________________________________; ②当a = b时,a= ________c。 |
在一定温度下的定容密闭容器中,当下列条件不再改变时,表明反应: A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 | C.气体的总物质的量 | D.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB |
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一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将l mol X和1 mol Y进行如下反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z,下列说法正确的是( )A.60s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1 | B.将容器的容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2 | C.若温度和体积不变,往容器内增加1 mol X,Y的转化率将增大 | D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0 |
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