将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH
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将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | B.溶液中c(H+)增大 | C.醋酸电离平衡向左移动 | D.溶液的pH增大 |
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答案
D |
解析
试题分析:将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释,促进电离 溶液中c(H+)减小 醋酸电离平衡向右移动,由于Kw是常数所以c(OH-) 增大 ,所以溶液的pH增大。故选D。 点评:加水后虽然促进电离,但是除了c(OH-)所有物质浓度都会降低, 醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离。 虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的。 CH3COOH溶于水后,能电离出CH3COO-和H+,同时CH3COO-和H+又结合成CH3COOH分子,这就是动态平衡。加水后,离子间距离变大,结合成分子的可能性变小。所以… 从另一个方面解释,电离平衡常数是溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值。它只与温度有关,一定温度下是常数!!!溶液稀释后,比值变小(如稀释到一半浓度时,两种离子和醋酸分子的浓度都为1/2,它们的比值成了电离平衡常数的一半了)。而电离平衡常数只与温度有关,在温度不变下,为了达到电离平衡,醋酸分子继续电离,以使得它们比值增大到与电离平衡常数相等。 |
举一反三
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示可得出的判断结论正确的是
A.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c>b>a | B.达到平衡时,A2的转化率大小为:b>a>c | C.若T2>T1,则正反应一定是放热反应 | D.a点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数 |
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某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),下列叙述中正确的是A.达到平衡后,增加W的量,X的转化率下降 | B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 | C.若升高温度,测得平衡常数增大,则该反应为吸热反应 | D.反应过程中,气体的密度始终不变 |
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氨可用于工业制硝酸,其主反应为:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0若此反应起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是 |
在2.00L的密闭容器中,反应2A(g)B(g)+ C(g)分别在三种不同实验条件下进行,但起始浓度相同,均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.020mol/L及c(C)=0.020mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示:
请回答下列问题: (1)以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是: (填序号) ①c(A):c(B):c(C)=2:1:1 ②v(A)=" 2" v(B) ③体系的压强不再改变 ④A的质量分数不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 (2)根据实验③回答:反应开始到4.0min时反应物A的转化率为 , B平均反应速率为 。 (3)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是: ② ;③ 。 (4)实验①条件下该反应的化学平衡常数值是 。若实验①到达平衡后,维持体系温度不变,往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C,求新平衡时体系中A的物质的量浓度。(写出计算过程) |
高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。 (1)FeO42-与水反应的方程式为:4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH-+ 3O2, K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 。
(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) =1.0×10-3 mol·L-1(1.0mmol·L-1)的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ。题(1)中的反应为FeO42-变化的主反应,该反应的△H 0。 (3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 (填字母)。 A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态 B.改变溶液的pH,当溶液由pH=10降至pH=4的过程中,HFeO4-的分布分数先增大后减小 C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O D.pH约为2.5 时,溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当 (4)HFeO4-H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=___________________,其数值接近 (填字母)。 A.10-2.5 B.10-6 C.10-7 D.10-10 (5)25℃时,CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9,若要使100mL,1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀,理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为 mol, 完全沉淀后溶液中残留的c(FeO42- )为______________。 |
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