(10分)(1)一定条件下,发生反应CO (g)+H2O (g) CO2(g) +H2 (g),向2 L密闭容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2
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(10分)(1)一定条件下,发生反应CO (g)+H2O (g) CO2(g) +H2 (g),向2 L密闭容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g),2 min后反应达到平衡时,测得CO的物质的量为1.6mol,用H2O (g)表示该反应速率为________此温度下,该反应的平衡常数为________若往容器中再加入2 mol CO (g),则重新达到平衡时的CO总转化率________20%(填“>”、“<”或“=”)。 (2)在一密闭容器中发生反应 2 NO2 2NO+O2 ΔH>0,反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128165558-75201.jpg) 请回答:若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况,则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、 “减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”)。 (3)一定温度下,在密闭容器中N2O5可发生下列反应: ①2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 若达平衡时,c(NO2)=0.6 mol/L,c(O2)=1.3 mol/L,则反应②中NO2的转化率为________ |
答案
(1) 0.1 mol/(L·min) 0.1667 < (2)升高温度 (3)71.87% |
解析
试题分析: (1)可用化学平衡计算的“三段式”计算: CO (g) + H2O (g) CO2(g) + H2 (g) 起始浓度:1mol/L 0.5mol/L 0mol/L 0mol/L 变化浓度:0.2mol/L 0.2mol/L 0.2mol/L 0.2mol/L 平衡浓度:0.8mol/L 0.3mol/L 0.2mol/L 0.2mol/L n(H2O)= 0.2mol/L¸2min=" 0.1" mol/(L·min) K= (0.2mol/L´ 0.2mol/L)¸( 0.8mol/L´0.3mol/L)=0.1667 若往容器中再加入2 mol CO (g),CO (g)浓度增大,平衡右移,但H2O (g)浓度比原平衡小,CO (g)的转化率会减小。 (2)B反应过程中NO2的浓度比A小,故平衡右移,到达平衡的时间短,所以影响因素为“升高温度”。 (3) 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) 4x x 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 2y y x+y=1.3 4x-2y=0.6 解:x=0.53 y=0.77 NO2的转化率为:2´0.77¸4´0.53=0.718 即71.87% 点评:掌握平衡计算的“三段式”。能分析化学平衡移动的影响因素。 |
举一反三
一定温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g);△H<0以l mol CO和2 mol H2为起始反应物,tl时达到平衡,生成0.6mol H2O(g)。t2时改变反应条件,化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128165551-48643.png) A.起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5 | B.平衡后若加入少量碳,平衡向逆反应方向移动 | C.平衡后若加入氢气,上述反应的△H会增大 | D.t2时改变的条件可能是增大了压强 |
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已建立化学平衡的某可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列有关叙述正确的是( )A.此时正反应速率一定大于逆反应速率 | B.反应一定放出热量 | C.平衡时反应物的浓度一定降低 | D.平衡时生成物的质量分数一定增加 |
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漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO-+H2O HClO+OH-,下列措施能提高其漂白效益的是( )A.加水稀释 | B.通入CO2 | C.加适量盐酸 | D.加少量NaHCO3 |
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128165532-29797.png) 图1 图2 图3 图4A.图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化 | B.图2中表示反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化 | C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的大 | D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右 |
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(6分)在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500oC下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128165453-55765.png) (1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)________________ (2)该反应的平衡常数K为____________________(精确到小数点后两位) (3)下列能说明反应达到平衡状态的是________________ a.容器中压强保持不变 b.混合气体密度保持不变 c.容器内CO2的分子数保持不变 d.每消耗1 mol CO2的同时生成1 mol H2O |
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