漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是( )A．加水稀释B．通入CO2C．加适量盐酸D．加少量NaHCO

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漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO^－＋H₂O

HClO＋OH^－，下列措施能提高其漂白效益的是( )

A．加水稀释

B．通入CO₂

C．加适量盐酸

D．加少量NaHCO₃

答案

解析

试题分析：要提高其漂白效益，则需要增大次氯酸的浓度。稀释会降低次氯酸的浓度，A不正确；CO₂溶于水显酸性，能降低OH^－的浓度，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，B正确；同样盐酸也能能降低OH^－的浓度，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，C正确；碳酸氢钠溶于水显碱性，使平衡向逆反应方向移动，次氯酸的浓度降低，D不正确，答案选BC。
点评：该题主要通过外界条件对平衡状态的影响，考查学生对勒夏特例原理的掌握程度，以及运用勒夏特例原理解决实际问题的能力。

举一反三

下列图示与对应的叙述相符的是( )

图1 图2 图3 图4

A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化

B．图2中表示反应2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大

D．据图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

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（6分）在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)________________
（2）该反应的平衡常数K为____________________（精确到小数点后两位）
（3）下列能说明反应达到平衡状态的是________________
a．容器中压强保持不变 b．混合气体密度保持不变
c．容器内CO₂的分子数保持不变 d．每消耗1 mol CO₂的同时生成1 mol H₂O

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某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g)