已建立化学平衡的某可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列有关叙述正确的是(   )A.此时正反应速率一定大于逆反应速率B.反应一定放出热量C.平衡时

已建立化学平衡的某可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列有关叙述正确的是(   )A.此时正反应速率一定大于逆反应速率B.反应一定放出热量C.平衡时

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已建立化学平衡的某可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列有关叙述正确的是(   )
A.此时正反应速率一定大于逆反应速率B.反应一定放出热量
C.平衡时反应物的浓度一定降低D.平衡时生成物的质量分数一定增加

答案
A
解析

试题分析:根据平衡移动的原理可知,如果化学平衡向正反应方向移动,则正反应速率一定大于逆反应速率,A正确。但选项B、C、D都是不一定的,答案选A。
点评:可逆反应达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等,一旦正逆反应速率不再相等,则平衡状态被平衡,需要重新建立新的平衡状态。所以如果正反应速率大于逆反应速率,则平衡一定向正反应方向移动,反之向逆反应方向移动。但由于引起反应速率变化的外界条件又多种情况,因此物质的浓度、含量等的变化需要具体问题具体分析,而不能生搬硬套。
举一反三
漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO+H2OHClO+OH,下列措施能提高其漂白效益的是(    )
A.加水稀释B.通入CO2C.加适量盐酸D.加少量NaHCO3

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下列图示与对应的叙述相符的是(    )

图1             图2           图3               图4
A.图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化
B.图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的大
D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

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(6分)在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500oC下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)________________
(2)该反应的平衡常数K为____________________(精确到小数点后两位)
(3)下列能说明反应达到平衡状态的是________________
a.容器中压强保持不变            b.混合气体密度保持不变
c.容器内CO2的分子数保持不变    d.每消耗1 mol CO2的同时生成1 mol H2O
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某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为
A.20% B.40%C.60%D.80%

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已知热化学方程式:SO(g)+1/2O(g)SO(g)△H=-98.32kJ/mol,现有4molSO参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO的转化率最接近于
A.40%B.50%
C.80%D.90%

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