在反应2A(g) + B(g)2C(g)(正反应放热)中,为了增大A的转化率,应采用的反应条件是(   )A.高温、高压B.高温、低压C.适当温度、高压D.低温

在反应2A(g) + B(g)2C(g)(正反应放热)中,为了增大A的转化率,应采用的反应条件是(   )A.高温、高压B.高温、低压C.适当温度、高压D.低温

题型:不详难度:来源:
在反应2A(g) + B(g)2C(g)(正反应放热)中,为了增大A的转化率,应采用的反应条件是(   )
A.高温、高压B.高温、低压C.适当温度、高压D.低温、低压

答案
C
解析

试题分析:该反应正反应是放热反应且气体体积缩小,所以要提高A的转化率应采取低温高压。但温度太低,化学反应速率太慢,所以选择适当温度。
点评:注意动力学和热力学相矛盾的时候往往选择中间的适宜条件。
举一反三
在平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应),能使SO3的产量增加的措施是(   )
A.升高温度B.加入催化剂C.降低压强D.通入氧气

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(8分)在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时,试填出:xA+yBzC
(1)若A、B、C都是气体,增大压强,平衡向正反应方向移动,则x+y与z关系是_____       __;
(2)若B、C是气体,A是固体,增大A的浓度,平衡    (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);
(3)若升高温度后,C的百分含量减小,则正反应是       (填“吸热”或“放热”)反应。
(4)若该可逆反应达到平衡时加入催化剂,平衡      (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);
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对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),不能作为反应达到平衡状态的判断依据是(   )
A.恒容密闭容器中总压强不变B.恒容密闭容器中混合气体的密度不变
C.生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

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在温度压强不变的情况下,已知N2O4       2NO2,2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2,到达平衡时生成了0.6mol NO2,则平衡时气体的总物质的量是(   )
A.0.6molB.1.8molC.2.2molD.2.3mol

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在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L1时,达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0. 2 mol/L,则平衡时H2的浓度是(   )
A.0.32 mol/LB.0.16 mol/LC.0.08 mol/LD.0.04 mol/L

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