在容积为VL密闭容器中,放入2L A(g)和1L B(g),发生:3A(g)+B(g) aC(g)+2D(g)。达到平衡后,A物质的量浓度减小,混合气体的平均
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在容积为VL密闭容器中,放入2L A(g)和1L B(g),发生:3A(g)+B(g) aC(g)+2D(g)。达到平衡后,A物质的量浓度减小,混合气体的平均摩尔质量增大,则方程式中a值是 |
答案
A |
解析
平衡时,混合气体的平均摩尔质量增大,这说明正反应是体积减小的可逆反应,所以3+1>a+2,所以a<2,所以a=1,答案选A。 |
举一反三
向Cr2(SO4)3水溶液中,加入NaOH溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着碱性增强,沉淀增多;但当[OH-1]大于0.1 mol·L-1时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)。平衡关系如下:
向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中,加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL,反应后观察到现象是 A.紫色 B.亮绿色 C有灰绿色沉淀D.无法判断 |
已知:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+52.70 kJ·mol—1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应,达到平衡时,描述中不正确的是A.若再向容器内继续通入少量N2O4,则平衡向正反应方向移动 | B.新平衡时,NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数 | C.新平衡时,容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大 | D.新平衡时,混合气体颜色变浅,容器中气体的密度增大 |
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密闭容器A和B,A保持恒压,B保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO2和O2,发生反应:2SO2+O22SO3,并达平衡后。B容器中SO2的质量分数 (填“ >”、“ < ”或“=”) A 容器中SO2的质量分数 |
光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途,COCl2的分解反应为:COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H =" +" 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图(每次仅改变一个条件): ①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2) T(8) ②比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率 [分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小 ③比较第14min时,使平衡移动采取措施可以是 ④比较第8 min和第16min时,平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是 ⑤COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第 min(范围) ⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是 |
甲醇是一种化工原料,工业上合成甲醇的反应: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。 若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 反应物投入量
| 1molCO .2molH2
| 1mol CH3OH
| 2molCO、4molH2
| CH3OH的浓度(mol/L)
| c1
| c2
| c3
| 反应的能量变化
| 放出Q1 kJ
| 吸收Q2 kJ
| 放出Q3 kJ
| 平衡常数
| K1
| K2
| K3
| 反应物转化率
| α 1
| α 2
| α 3
| ①.容器内压强P:2P甲与2P乙与P丙关系是 ②.变化的热量数值Q中, Q1与Q2的和是 ③.画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线, 要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2,且p1<p2)。 ④.在一定温度和压强下,CO和H2催化合成二甲醚反应为: 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图,a电极的反应式为 |
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