已知:2X+Y2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是A.T1时,v正>v逆B.正反应的△H<0C.a、b两点的

已知:2X+Y2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是A.T1时,v正>v逆B.正反应的△H<0C.a、b两点的

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已知:2X+Y2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
A.T1时,v>v
B.正反应的△H<0
C.a、b两点的反应速率va=vb
D.T<T1时,ω增大的原因是平衡向正方向移动

答案
B
解析
T1时,Z的物质的量分数最大,说明反应达到平衡状态,正逆反应速率相等,A不正确;平衡后如果继续升高温度,Z的物质的量分数降低,说明正反应是放热反应,选项B正确;a、b两点的温度不同,反应速率不相同,选项C不正确;T<T1时,ω增大的原因是反应向正方向进行,而并没有达到平衡状态,选项D不正确,答案选B。
举一反三
金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物,如:KI+I2KI3,有关KI3的叙述中不正确的是
A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3离子
B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I
C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色
D.将Cl2通入KI3溶液中,I3-浓度减小

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已知高锰酸钾与重铬酸钾(K2Cr2O7)都是化学中常用的强氧化剂,高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡:
2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O
若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是
A.加入适量稀盐酸B.加入适量稀硝酸
C.加入适量烧碱固体D.加水稀释

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把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示,下列推论错误的是
A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C.t=c时反应处平衡状态
D.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低

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在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:
A(g)+2B(g) C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题:

(1)800℃时。0—5min内,以B表示的平均反应速率为         
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是           
  A.容器中压强不变     
B.混合气体中c(A)不变
  C.2v(B)=v(D)     D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=              ,该反应为       反应(填吸热或放热)
(4)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应         进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
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将4 mol SO3气体和4 molNO置于2L容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2
⑴当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol,则此时SO3气体的物质的量为           
⑵当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是SO3    ,或NO和     (填它们的分子式)。
⑶在其它条件不变的情况下,若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2,则上述两反应达到平衡时,c(SO2)=          mol/L。
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