已知高锰酸钾与重铬酸钾(K2Cr2O7)都是化学中常用的强氧化剂,高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-
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已知高锰酸钾与重铬酸钾(K2Cr2O7)都是化学中常用的强氧化剂,高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡: 2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O 若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是A.加入适量稀盐酸 | B.加入适量稀硝酸 | C.加入适量烧碱固体 | D.加水稀释 |
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答案
B |
解析
要使溶液的橙色加深,则应该增大Cr2O72-的浓度,即使平衡向正反应方向进行,所以选项B正确,答案选B。 |
举一反三
把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示,下列推论错误的是
A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 | B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 | C.t=c时反应处平衡状态 | D.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 |
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在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应: A(g)+2B(g) C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题:
(1)800℃时。0—5min内,以B表示的平均反应速率为 。 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变 C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C) (3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ,该反应为 反应(填吸热或放热) (4)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应 进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。 |
将4 mol SO3气体和4 molNO置于2L容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2 ⑴当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol,则此时SO3气体的物质的量为 。 ⑵当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是SO3和 ,或NO和 (填它们的分子式)。 ⑶在其它条件不变的情况下,若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2,则上述两反应达到平衡时,c(SO2)平= mol/L。 |
在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和X molH2发生如下反应:N2+3H22NH3。达到平衡后,测得反应放出的热量为18.4 kJ,混合气体的物质的量为3.6 mol,容器内的压强变为原来的90%。 (1)起始时充入H2物质的量为_____________mol; (2)该反应的热化学方程式为_________________________________________; (3)若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c,达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。 ①若维持反应向正方向进行,则起始时c的取值范围是_______________________。 ②若c="2" mol,在相同条件下达到平衡时,该反应吸收的热量为______________kJ。 |
2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时, PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2,在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )A.0.40 mol | B.小于0.20 mol | C.0.20 mol | D.大于0.20 mol,小于0.40 mol |
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