金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2KI3，有关KI3的叙述中不正确的是A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子B．I3-在溶液中存在下

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金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I₂

KI₃，有关KI₃的叙述中不正确的是

A．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成I₃^－离子

B．I₃^-在溶液中存在下列平衡I₃^-

I₂+I^－

C．KI₃溶液遇淀粉不变蓝色

D．将Cl₂通入KI₃溶液中，I₃^-浓度减小

答案

解析

碘和淀粉才能发生显色反应，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

举一反三

已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
2CrO₄²^－（黄色）+2H⁺

Cr₂O₇²^－（橙色）+H₂O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入适量稀盐酸	B．加入适量稀硝酸
C．加入适量烧碱固体	D．加水稀释

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把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t=c时反应处平衡状态

D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H⁺)降低

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在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
A（g）+2B（g）

C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为　　　　　　　　　。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　。
　　A．容器中压强不变　　　　　
B．混合气体中c（A）不变
　　C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　 D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　　　，该反应为　　　　　　　反应（填吸热或放热）
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　　进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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将4 mol SO₃气体和4 molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：2SO₃(g)

2SO₂+O₂、2NO+O₂

2NO₂
⑴当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)="0.1" mol、n(NO₂)="3.6" mol，则此时SO₃气体的物质的量为　　　　　　　　　　　。
⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和　　　　，或NO和　　　　　(填它们的分子式)。
⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO₂和2 molSO₂，则上述两反应达到平衡时，c(SO₂)_平=　　　　　　　　　　mol/L。

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在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN₂和X molH₂发生如下反应：N₂+3H₂

2NH₃。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。
（1）起始时充入H₂物质的量为_____________mol；
（2）该反应的热化学方程式为_________________________________________；
（3）若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_______________________。
②若c="2" mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为______________kJ。

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