将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol
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将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH<0。 4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大 B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态 C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大 D.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s) |
答案
D |
解析
平衡常数只与温度有关系,选项A不正确;在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,选项B不正确;升高温度平衡向逆反应方向进行,C的浓度减小;C的浓度为0.6 mol/L,则消耗B是0.3mol/L,所以B物质的反应速率是0.3mol/L÷4s=0.075 mol/(L ·s),答案选D。 |
举一反三
(共10分)甲醇合成反应及其能量变化如图所示:
(1)写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。 实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中,分别恒温在300 ℃和500 ℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:
时间浓度(mol/L)温度
| 10 min
| 20 min
| 30 min
| 40 min
| 50 min
| 60 min
| 300 ℃
| 0.40
| 0.60
| 0.75
| 0.84
| 0.90
| 0.90
| 500 ℃
| 0.60
| 0.75
| 0.78
| 0.80
| 0.80
| 0.80
| (2)在300 ℃反应开始10 min内,H2的平均反应速率为v(H2)=________。 (3)在500 ℃达到平衡时,平衡常数K=________。 (4)在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2 mol CO和2.0 mol H2,一定条件下达到平衡,测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。 (5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点,已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响,___________________________。 |
在一定温度下,恒容密闭容器中,充入一定量的NO和O2,发生2NO+ O22NO2,反应达到平衡的标志是 ① NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 ②反应混合物中各组分物质的浓度相等 ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥ υc(O2)(正) = υ c(NO2)(逆)=1:2 |
在密闭容器中发生如下反应:m A(g) +n B(g) p C(g), 达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.8倍,下列说法中错误的是 A.m + n < p | B.平衡向逆反应方向移动 | C.A的转化率降低 | D.C的体积分数增加 |
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可逆反应A(g) + B(g) 2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB,在T℃达平衡时,C的体积分数为m%;若向容器中充入2molC,T℃达平衡时,C的体积分数为n%;若向容器中充入1molC,T℃达平衡时,C的体积分数为p%。则m、n、p的关系是 A.m =" n" = p | B.n > p >m | C.m =" n" > p | D.n > m >p |
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.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) + 3B2(g) △H>0,下列图像正确的是 |
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