能正确反映出N2+3H2 2NH3,△H<0的关系的是( )
题型:不详难度:来源:
能正确反映出N2+3H2 2NH3,△H<0的关系的是( ) |
答案
C |
解析
该反应是体积减小的、放热的可逆反应,所以升高温度,平衡向逆反应方向进行,反应物的转化率降低;增大压强,平衡向正反应方向进行,反应物的转化率增大,因此正确的答案选C。 |
举一反三
一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是( )A.c1∶c2=3∶1 | B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 | C.c1的取值范围为0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L | D.X、Y的转化率相等 |
|
在1L密闭容器中加入2molA和1molB,在一定温度下发生下列反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变,分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是( ) A.3molC和1molD B. 4molC和1molD C.2molA、1molB和3molC D.1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD |
相同容积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应2A (g) +B(g) 3C(g)+2D(g) ,起始时四个容器内所装A、B的量如下:
在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率α的大小关系为( ) A、A的转化率:甲<丙<乙<丁 B、A的转化率:甲<乙<丙<丁 C、B的转化率:甲>乙>丙>丁 D、B的转化率:丁>乙>丙>甲 |
(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃
| 700
| 800
| 830
| 1 000
| 1 200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”). (2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________. a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO) (3)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为0.25 mol/L,试判断此时的温度为________℃. (4)若在(3)所处的温度下,在1 L的密闭容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时,H2的物质的量为________. a.等于1.0 mol b.大于1.0 mol c.大于0.5 mol d.无法确定 |
(9分)在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)(mol)
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| (1)写出该反应的平衡常数表达式:K=__________.已知:K300℃>K350℃,则该反应是________热反应. (2)图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________. a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________. a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 |
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