一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应:2NO22NO+O2,达到平衡的标志是①相同时间内,氧气的生成速率为n mol·L-1·s-1,NO2的生成速
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一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应:2NO22NO+O2,达到平衡的标志是 ①相同时间内,氧气的生成速率为n mol·L-1·s-1,NO2的生成速率为2n mol·L-1·s-1 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO ③混合气体的颜色不再变化 ④混合气体的密度保持不变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥压强不随时间变化而变化 |
答案
A |
解析
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系,所以③正确。①中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。②中反应速率的方向是相同的,不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,④不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,质量不变,但物质的量是变化的,所以⑤可以说明。反应是体积减小的,所以压强也是减小的,因此⑥也可以说明,答案选A。 |
举一反三
下列说法中,可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A.3v(H2) = 2v(NH3) | B.3v正(H2) = 2v逆(NH3) | C.3v(N2) = v(H2) | D.2v正(N2) = v逆(NH3) |
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如图所示的各图中,表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为 |
一定温度下,在2 L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是
A.反应开始2 min内,v(B)=0.1 mol/(L·min) B.t1时改变的条件可能是升高温度 C.t3时改变的条件可能是加压,此时c(B)不变 D.t4时可能是使用了催化剂,此时c(B)不变 |
向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 | B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 | C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 | D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 |
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(8分)可逆反应 A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,若改变条件,将变化结果(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格。 (1) 升高温度,B的转化率 ,v(正) ,v(逆) 。 (2) 保持温度和压强不变,加入惰性气体,则C的物质的量 ,A的转化率 。 (3) 保持温度和体积不变,加入惰性气体,A的转化率 。 (4) 若温度和体积不变,反应从开始到平衡,容器内气体的密度 ,压强 。 |
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