在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。若维持

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在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L^－¹。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L^－¹的是(　　)

A．4 mol A＋2 mol B	B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D	D．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B

答案

解析

由于体积不变，所以要使平衡等效，则最初投入的A、B的物质的量分别应该是2mol和1mol。由于平衡的建立和途径无关，所以选项C正确。

举一反三

(10分))对于A＋2B(气)

nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。
(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。
(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。

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（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－¹
② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－¹
③ CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－¹
总反应：3H₂(g) + 3CO(g)

CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；
（2）已知反应②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol·L^－¹）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________。
（3）在溶液中，反应A+2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为

、

及

。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；______________________________________________；
③_______________________________________________；
该反应的

_________0，判断其理由是__________________________________；

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（6分）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
起始时V_A=V_B="aL" 。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X + Y

2Z + W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA="1.2a" L，试回答： (A在的活塞可移动)

_ A B
（1）A中的X的转化率 α_A=__________；
（2）A、B中X的转化率α_A______α_B (填“>、=、<”)
（3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)

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（10分）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0
（1）CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t₁℃时物质浓度(mol/L)的变化

时间/min	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(2)t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3 min～4 min 之间反应处于________状态；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
a．增加水蒸气　　　　b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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（4分）恒温恒压下，向某可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B，发生如下反应：3A(g)＋2B(g)

xC(g)＋yD(g)，达到平衡时C的体积分数为m%，若维持温度、压强不变，将0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作为起始物质充入密闭容器内，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x＝________，y＝________.

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