下列有关说法错误的是A.NH3(g)+HC1(g)=NH4C1(S)低温下能自发进行,说明该反应的△H<OB.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块C.纯碱
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下列有关说法错误的是A.NH3(g)+HC1(g)=NH4C1(S)低温下能自发进行,说明该反应的△H<O | B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 | C.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解是吸热反应 | D.反应N2(g)+3H2(g)(△H<0)达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动。 |
|
答案
D |
解析
降低温度,反应速率一定是降低,不论是正反应还是逆反应速率,因此选项D不正确,其余都是正确的,答案选D。 |
举一反三
某温度下,反应2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为1,在溶积为2L的密闭容器中加入A(g),20s时测得各组分的物质的量如下表
物质
| A(g)
| B(g)
| C(g)
| 物质的量/mo1
| 1.2
| 0.6
| 0.6
| 下列说法正确的是 A.反应前20s的平均速率为 B.20s时,正反应速率等于逆反应速率 C.达平衡时,A(g)的转化率为100% D.若升高温度,平衡常数将变为0.5,则反应的△H<0 |
(14分) (1)某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+68kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式 。 (2)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃
| 25
| t1
| t2
| 水的离子积常数
| 1×10-14
| a
| 1×10-12
| 若25<t1<t2,则a 1×10-14(填“>”、“<”或“=”); t2℃下,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。 (3)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着,它在唾液中存在平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq);Ksp=2.5×10-59。进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61,比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因: 。(用离子方程式表示及简要的文字解释) (4)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时, c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K= 。若NO2起始浓度为2 mol/L ,相同条件下,NO2的最大转化率为 。 |
(14分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。
请回答下列问题: (1)写出A的电子式 B、D分子中的官能团名称分别是 、 。 (2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型: ① ;反应类型: ; ② ; ④ ;反应类型: ; (3)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号) 。 ①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水 ②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸 ③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸 ④生成物中乙酸乙酯的物质的量不再变化 |
(4分)在一定温度下,固定容积的2L容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示:
(1)____________时(填t1、t2或者t3),正、逆反应速率相等,化学反应达到了平衡状态。 (2)该反应的化学方程式为_____________________。 |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡时,测的A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两倍,使再达到平衡,测的A的浓度降低为0.3mol/L,下列有关判断正确的是 A、x+y < z B、平衡向正反应方向移动 C的体积分数下降 D、B的浓度增大 |
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