(14分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。请回答下列问题:(1)写出A的电子式
题型:不详难度:来源:
(14分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。
请回答下列问题: (1)写出A的电子式 B、D分子中的官能团名称分别是 、 。 (2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型: ① ;反应类型: ; ② ; ④ ;反应类型: ; (3)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号) 。 ①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水 ②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸 ③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸 ④生成物中乙酸乙酯的物质的量不再变化 |
答案
(1),羟基,羧基 (2)①CH2=CH2 +H2O → CH3CH2OH 加成反应 ②2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO + 2H2O ④CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 取代反应(酯化反应) (3)②④ |
解析
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,所以A是乙烯。乙烯含有碳碳双键,能和水发生加成反应生成乙醇,即B是乙醇。乙醇含有羟基,能发生催化氧化生成乙醛,乙醛继续被氧化生成乙酸。乙酸含有羧基,能和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。 (3)在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,所以④正确。①③中反应速率的方向是相同的,所以不能说明已经达到平衡状态;②中反应速率的方向是相反的,且反应速率之比满足相应的化学计量数之比,②正确,答案选②④。 |
举一反三
(4分)在一定温度下,固定容积的2L容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示:
(1)____________时(填t1、t2或者t3),正、逆反应速率相等,化学反应达到了平衡状态。 (2)该反应的化学方程式为_____________________。 |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡时,测的A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两倍,使再达到平衡,测的A的浓度降低为0.3mol/L,下列有关判断正确的是 A、x+y < z B、平衡向正反应方向移动 C的体积分数下降 D、B的浓度增大 |
(10分)如图Ⅰ,在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态: 2 A(?)+B(?)x C(g);ΔH<0 平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol。
⑴根据题中数据计算,x =_________、y =_________; ⑵如图Ⅱ,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知,则z和y的大小也不确定,请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满):
可能的情形
| A、B是否为气态
| z与y的大小关系
| M(B)与M(C)的大小关系 (M表示摩尔质量)
| A
| B
| ①
| 是
| 不是
| z =y
| 前面的结论与此无关
| ②
|
|
|
|
| ③
|
|
|
|
|
|
在N2+3H22NH3的平衡体系中,保持容器的体积和温度不变,充入氩气以增大压强,此时下列叙述正确的是
A.正反应速率和逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动 | B.正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动 | C.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 | D.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 |
|
(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法 该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若该平衡处在强酸性环境,则溶液显________色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。 A. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) C.溶液的颜色不变 (3)第②步中,还原1 mol Cr2O72-离子,需要 mol的FeSO4·7H2O。 写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。 (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。 |
最新试题
热门考点