某温度下,反应2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为1,在溶积为2L的密闭容器中加入A(g),20s时测得各组分的物质的量如下表物质A(g)B(g)C
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某温度下,反应2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为1,在溶积为2L的密闭容器中加入A(g),20s时测得各组分的物质的量如下表物质A(g)B(g)C
题型:不详
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某温度下,反应2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为1,在溶积为2L的密闭容器中加入A(g),20s时测得各组分的物质的量如下表
物质
A(g)
B(g)
C(g)
物质的量/mo1
1.2
0.6
0.6
下列说法正确的是
A.反应前20s的平均速率为
B.20s时,正反应速率等于逆反应速率
C.达平衡时,A(g)的转化率为100%
D.若升高温度,平衡常数将变为0.5,则反应的△H<0
答案
D
解析
根据方程式可知,20s内消耗A是1.2mol,所以A的反应速率是
,A不正确;20s时,ABC的浓度分别是(mol/L)0.6、0.3、0.3,所以此时
<1,因此平衡向正反应方向移动,C不正确;可逆反应的转化率不可能是100%,所以选项C不正确。升高温度,平衡常数减小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应,D正确,答案选D。
举一反三
(14分)
(1)某次发射火箭,用N
2
H
4
(肼)在NO
2
中燃烧,生成N
2
、液态H
2
O。已知:
N
2
(g)+2O
2
(g)=2NO
2
(g) △
H
1
=+68kJ/mol
N
2
H
4
(g)+O
2
(g)=N
2
(g)+2H
2
O(l) △
H
2
=-534kJ/mol
请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式
。
(2)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃
25
t
1
t
2
水的离子积常数
1×10
-
14
a
1×10
-
12
若25<t
1
<t
2
,则a
1×10
-
14
(填“>”、“<”或“=”);
t
2
℃下,某Na
2
SO
4
溶液中c(SO)=5×10
-
4
mol·L
-
1
,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na
+
)∶c(OH
-
)=
。
(3)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca
5
(PO
4
)
3
OH的羟基磷灰石保护着,它在唾液中存在平衡:Ca
5
(PO
4
)
3
OH(s)
5Ca
2
+
(aq)+3PO(aq)+OH
-
(aq);K
sp
=2.5×10
-
59
。进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是
。
已知Ca
5
(PO
4
)
3
F的K
sp
=2.8×10
-
61
,比Ca
5
(PO
4
)
3
OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:
。(用离子方程式表示及简要的文字解释)
(4)一定条件下,某密闭容器中N
2
O
4
和NO
2
的混合气体达到平衡时,
c
(NO
2
)=0.50mol/L、
c
(N
2
O
4
)="0.125" mol/L。则2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g)的平衡常数
K
=
。若NO
2
起始浓度为2 mol/L ,相同条件下,NO
2
的最大转化率为
。
题型:不详
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(14分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。
请回答下列问题:
(1)写出A的电子式
B、D分子中的官能团名称分别是
、
。
(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:
①
;反应类型:
;
②
;
④
;反应类型:
;
(3)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)
。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④生成物中乙酸乙酯的物质的量不再变化
题型:不详
难度:
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(4分)在一定温度下,固定容积的2L容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示:
(1)____________时(填t
1
、t
2
或者t
3
),正、逆反应速率相等,化学反应达到了平衡状态。
(2)该反应的化学方程式为_____________________。
题型:不详
难度:
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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)
zC(g),达到平衡时,测的A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两倍,使再达到平衡,测的A的浓度降低为0.3mol/L,下列有关判断正确的是
A、x+y < z B、平衡向正反应方向移动
C的体积分数下降 D、B的浓度增大
题型:不详
难度:
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(10分)如图Ⅰ,在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为
V
L,发生如下反应并达到化学平衡状态:
2 A(?)+B(?)
x
C(g);Δ
H
<0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为
y
mol。
⑴根据题中数据计算,
x
=_________、
y
=_________;
⑵如图Ⅱ,在体积为
V
L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(
t
0
时达平衡),平衡时容器中C的物质的量为
z
mol。由于反应物A、B的状态未知,则
z
和
y
的大小也不确定,请在下表中填入A、B的状态与
z
、
y
的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满):
可能的情形
A、B是否为气态
z
与
y
的大小关系
M
(B)与
M
(C)的大小关系
(
M
表示摩尔质量)
A
B
①
是
不是
z
=
y
前面的结论与此无关
②
③
题型:不详
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