在一定温度和压强下,将N2和H2按1:3的体积比混合进入密闭容器内反应,达平衡后(温度,压强不变)氨占总体积的20%,则H2占总体积的____________。
题型:不详难度:来源:
在一定温度和压强下,将N2和H2按1:3的体积比混合进入密闭容器内反应,达平衡后(温度,压强不变)氨占总体积的20%,则H2占总体积的____________。混合气体的平均相对分子质量为___________。 |
答案
60% 10.2 |
解析
考查可逆反应的有关计算,一般采用三段式,即 N2+3H22NH3 起始量(mol) 1 3 0 转化量(mol) x 3x 2x 平衡量(mol) (1-x)(3-3x) 2x 所以有(1-x+3-3x+2x)×20%= 2x 解得x=1/3 因此氢气的体积分数是(3-3x)/(1-x+3-3x+2x)×100%=60% 混合气体的平均相对分子质量为(28+6)/(1-x+3-3x+2x)=10.2 |
举一反三
合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是: [Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3 [Cu(NH3)3] Ac·CO;(△H<0) ⑴醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是 ; ⑵吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,醋酸铜氨液再生的适宜条件是___________________________________。 |
在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。 (1)取少许上述溶液加入NaOH溶液,溶液变_________色,因为___ ________。 ⑵向⑴中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈__ __色,因为__________ _________。 ⑶取少许原溶液,向其中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡_____ ____,溶液颜色将_____ ____。 |
(10分)科学家通过不断地努力,找到了CO合成甲醇的新方法.CO和在443K~473K温度下钴作催化剂,可生成碳原子数为5~8的烷烃.在390℃,300个大气压下,利用水煤气为原料,可以合成甲醇:.当CO和的比例不同时,对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响.以m表示和CO物质的量之比,a为CO的转化率,y为平衡混合物中的体积分数,试推导出m,a,y之间的关系式. |
X,Y,Z三种气体,把a molX和b molY充入一密闭容器中,发生反应:X+2Y2Z达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为( ) |
下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 | B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零 | C.平衡状态时,各物质的浓度保持相等 | D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
|
最新试题
热门考点