设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3达到平衡时( )A.v(逆)>v(正)B.v(逆)<v(
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设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3达到平衡时( )A.v(逆)>v(正) | B.v(逆)<v(正) | C.V(逆)=V(正),正逆反应停止 | D.v(逆)=v(正),正逆反应仍进行 |
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答案
D |
解析
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。所以选项D正确,答案选D。 |
举一反三
将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g),若经2秒后测得C的浓度为0.6 mo1·L-1,现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s -1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s -1 ③ 2s时物质A的转化率为70% ④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L-1 其中正确的是( ) |
一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应: 2SO2+O2 2SO3,平衡时SO3体积分数为n %,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的体积分数大于n %的是 ( )A.2 mol SO2+0.5mol O2 | B.6 mol SO2+ 1 mo+l O2+ 2 SO3 | C.4 mol SO2+ 1 mol O2 | D.3 mol SO2+ 0.5 mol O2+ 1 SO3 |
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(6分)PCl5的热分解反应如下:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。 (1)写出反应的平衡常数表达式; (2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。 (3)在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5,达平衡后, PCl5的分解率是多少? |
在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO2 N2O4达到平衡的标志是( )A.反应停止了 | B.容器内气体颜色不变 | C.容器内气体总质量不变 | D.容器内气体密度不变 |
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关于平衡常数K,下列说法中正确的是( )A.对可逆反应,温度升高,反应速率增大,K值增大 | B.对可逆反应,温度不变,加催化剂, K值不变 | C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响 | D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数 |
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