(选做题)(10分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合
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(选做题)(10分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。 (1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是____ A.c(HA)<c(A-) B.c(HA)一定大于0.1mol/L C.c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)] (2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题: ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”) 大量共存。 ②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是: 。 ③已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh= =2×10-4,当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液的pH= 。 |
答案
(1)D,(2)不能 ②c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)= c(OH-)>c(CO32-) ③pH=10 |
解析
(1)根据题意反应后,溶液中的溶质是HA和NaA,且二者的浓度都是0.05mol/L。溶液显碱性,说明水解程度大于电离程度,所以选项ABC都是错误的。根据物料守恒和电荷守恒定律可知,2c(Na+)=c(HA)+c(A-)、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),因此选项D正确,答案选D。 (2)①碳酸钠和盐酸反应的过程是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以根据图像可知,H2CO3和CO32-不能大量共存。溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是 ②根据图像可知,pH=7时,消耗盐酸的体积大于20ml,所以c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)= c(OH-)>c(CO32-)。 ③根据平衡常数表达式可知当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液中OH-浓度是1×10-4mol/L,所以pH=10。 |
举一反三
下列现象不是由平衡移动引起的是A.氯水光照颜色变浅 | B.使用排饱和食盐水的方法收集氯气 | C.H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深 | D.重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色 |
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密闭容器中,反应2A+B 2C达平衡时,若增大压强,则平衡向生成C的方向移动,则以下关于此反应的叙述中正确的是 A.A和B中至少有一种是气体 B. C肯定不是气体 C.如果C为气体,A、B一定均为气体 D. A、B、C一定均为气体 |
一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是 A.CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g);△H<0 | B.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g);△H>0 | C.CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g) + H2O(g);△H>0 | D.2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g);△H<0 |
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500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的A.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅 | B.反应向正反应方向移动 | C.NO2的转化率变小 | D.N2O4的体积分数一定增大 |
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已知反应 2NH3N2 + 3H2,在某温度下的平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为 |
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