在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO、1 mol H2O发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g) ＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5

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在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO、1 mol H₂O发生反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g) ＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)

A．在该温度下平衡常数K＝1	B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%	D．其他条件不变，改变压强平衡不移动

答案

解析

平衡常数只与反应温度有关。

举一反三

一定温度下，向恒容密闭容器中通入气体C，发生反应mA(g)+nB(g)

pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是(　　)
A．混合气体的密度不随时间改变
B．容器内气体的压强不随时间改变
C．C的分解率不随时间改变
D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p

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(13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)(mol/L)	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂)(mol/L)	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；
从表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下图中画出并标明此反应中c(N₂O₄)和c(NO₂)的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__        mol/(L·s)。
(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO₂气体的浓度增大的是
A．增大容器的容积　　　                             B．再充入一定量的N₂O₄
C．分离出一定量的NO₂                              D．再充入一定量的He

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(9分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中加入3 mol SO₂和2 mol O₂及固体催化剂，发生反应:2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
(1)加入3mol SO₂和3mol O₂发生反应,达到平衡时,SO₂的转化率为_____。
(2)保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)(c>0)，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9，O₂的体积分数为3/9，则：
①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量________(填序号)。

A．相等　

B．前者小于后者

C．前者大于后者

D．无法确定

②a.b.c必需满足的关系是(一个用a.c表示，另一个用b.c表示):__ _。

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下列关于反应限度的叙述不正确的是( )

A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大

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(8分） t℃时,将 2molSO₂和 1molO₂通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ,此反应放热. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O₂还剩余 0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO₃的平均反应速率为                 ；平衡时,SO₂转化率为              .
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A.容器内压强不再发生变化          B.SO₂的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2nmolSO₂的同时消耗 nmolO₂
E.相同时间内消耗 2nmolSO₂的同时生成 nmolO₂   F.混合气体密度不再变化
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是
A.向容器中通入O₂      B.扩大容器的体积
C.使用正催化剂        D.升高温度        E.向容器中通入氦气

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