下列事实,能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有平衡:Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对CO(g) +
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下列事实,能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有平衡:Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 | B.对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系,增大压强可使颜色变深 | C.工业上合成SO3,使用催化剂 | D.合成 NH3反应,在较高温度下进行 |
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答案
A |
解析
如果改变影响平衡的1个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向进行,这就是勒夏特列原理。B反应前后体积,改变压强平衡不移动,颜色加深是因为溶剂减小,NO2的浓度增大引起的。催化剂能改变活化能,但不能影响平衡状态。合成氨是放热反应,低温才能有利于向生成氨气的方向进行,所以只有选项A是符合是的答案选A。 |
举一反三
在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法正确的是( )A.平衡向正反应方向移动 | B.物质A的转化率减小 | C.物质B的物质的量减少 | D.化学计量数a>b |
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(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。 |
在373K 时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是( )A.在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍 | B.前2 s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 | C.平衡时,体系内含N2O4 0.25 mol | D.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率 |
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在一恒容密闭容器中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g) (正反应放热),若把容器置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是( ) |
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( ) ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑦ B.②⑤⑦ C.①③④ D.②⑤⑥⑦ |
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