在一定温度下，可逆反应Ｘ(g)＋3Ｙ(g)2Ｚ(g)已达到平衡的是A．单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol ZB．单位时间生成a molＸ同时生成3

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在一定温度下，可逆反应Ｘ(g)＋3Ｙ(g)

2Ｚ(g)已达到平衡的是

A．单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol Z

B．单位时间生成a molＸ同时生成3a molＹ

C．Ｘ、Ｙ、Ｚ的浓度不再变化

D．Ｘ、Ｙ、Ｚ的分子数之比为1∶3∶2

答案

解析

在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以C正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此D不正确。A、B中反应速率的方向是相同的，所以不能说明，答案选C。

举一反三

对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H₂O(g)

CO(g) + H₂(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H₂O的转化率，下列措施中可行的是 ( )

A．增大C的量

B．降低压强

C．升温

D．使用合适的催化剂

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下列事实，能用勒夏特列原理解释的是( )

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O

HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂(g)

CO₂ (g)+ NO(g) 平衡体系，增大压强可使颜色变深

C．工业上合成SO₃，使用催化剂

D．合成 NH₃反应，在较高温度下进行

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在一密闭容器中，反应aA(g)

bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）

A．平衡向正反应方向移动	B．物质A的转化率减小
C．物质B的物质的量减少	D．化学计量数a＞b

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（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                                。
（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               。
a．容器中压强不变                 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为       ℃。

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在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（）

A．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　

B．前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^-1·s^-1

C．平衡时，体系内含N₂O₄ 0.25 mol

D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率

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