对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是

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对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是

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对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是 (     )
A．增大C的量B．降低压强C．升温D．使用合适的催化剂

答案
C
解析
由于反应是体积增大的，吸热的可逆反应，所以要提高H2O的转化率，BC都是向正反应方向移动，但B是降低反应速率，不正确，C正确。碳是固体，不影响平衡。催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡状态，所以正确的答案选C。
举一反三
下列事实，能用勒夏特列原理解释的是(     )
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系，增大压强可使颜色变深
C．工业上合成SO3，使用催化剂
D．合成 NH3反应，在较高温度下进行

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在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（    ）
A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率减小
C．物质B的物质的量减少D．化学计量数a＞b

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（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                                。
（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               。
a．容器中压强不变                 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为       ℃。
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在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（  ）
A．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　
B．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

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在一恒容密闭容器中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) （正反应放热），若把容器置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是（  ）
A．③⑤　　　　B．③④　　　C．②④　　　　D．①③

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