下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器

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下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )

A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B．H₂、I₂、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

答案

解析

如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒沙特列原理。合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A不正确。B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色加深是因为容积减小，浓度增大引起的，B不正确。C是电化学腐蚀，不是可逆反应，不正确。氯离子浓度越大，氯气溶解的就越少，所以正确的答案是D。

举一反三

在一定温度下，反应2HBr(g)

H₂(g)＋Br₂(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）

A．减小压强

B．缩小体积

C．降低温度

D．增大氢气的浓度

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进入接触室的混和气体体积组成是：SO₂7%、O₂11%、N₂82%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO₂的转化率为（）

A．50%

B．60%

C．80%

D．90%

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HClO是比H₂CO₃还弱的酸，当反应Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（）

A．NaOH固体；

B．NaCl固体；

C．H₂O

D．CaCO₃固体

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一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：X

Y+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如图所示，其中t₁时刻达到平衡，t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是( )

A．X在该条件下一定不为气体

B．Y和Z在该条件下至少有一种为气体

C．t₁时刻达到平衡时和t₃时刻平衡时，气态物质的浓度相同

D．由t₁～t₃，平衡并未发生移动。

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是：（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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